Aturan untuk menentukan bilangan oksidasi unsur

Aturan untuk menentukan bilangan oksidasi unsur adalah sebagai berikut.

1.    Bilangan oksidasi atom unsur bebas adalah nol. Aturan ini berlaku untuk setiap unsur dalam satuan rumus, misalnya dalamH2, N2, O2, P4, S8, Na, Mg, Fe, dan Al.

2.    Bilangan oksidasi hidrogen dalam senyawa = +1, misalnya dalam HCl, NH3, dan H2SO4. Dalam hidrida logam, bilangan oksidasi hidrogen = –1, misalnya dalam NaH dan CaH2.

3.    Bilangan oksidasi oksigen dalam senyawanya sama dengan –2, kecuali dalam peroksida misalnya, H2O2, Na2O2, BaO2 = –1, dan dalam OF2 sama dengan +2.

4.    Bilangan oksidasi suatu ion monoatomik sama dengan muatannya, contohnya bilangan oksidasi Na+ = +1, Mg2+ = +2, Al3+ = +3, Cl– = –1, dan S2– = –2.

5.    Dalam senyawa, bilangan oksidasi unsur golongan alkali sama dengan +1, dan unsur golongan alkali tanah sama dengan +2.

Contoh:

Bilangan oksidasi K dalam KCl, KMnO4, KHSO4, KClO4 sama dengan +1.

Bilangan oksidasi Ca dalam CaSO4, CaHCO3, CaCl2 sama dengan +2

6.     Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur dalam senyawa sama dengan nol.

Contoh:

Bilangan oksidasi SO2

Jumlah bilangan 2 O = 2 x (–2) = –4

Bilangan oksidasi S = +4

Jumlah bilangan oksidasi SO2 = (+4) + (–4) = 0

7.    Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur dalam suatu ion yang terdiri atas

beberapa unsur sama dengan muatannya.       

Contoh:

Jumlah bilangan oksidasi pada SO4 2– = –2

–2 berasal dari 1 x bilangan oksidasi S + 4 x bilangan oksidasi O yaitu–2 = (1 x (+6)) + (4 x (–2))